Gold ist ein Edelmetall. Viele Menschen kaufen es, um seinen Wert zu erhalten und zu schätzen. Beunruhigend ist jedoch, dass manche Menschen ihre Goldbarren oder Gedenkgoldmünzen verrostet finden.
Reines Gold rostet nicht
Die meisten Metalle reagieren mit Sauerstoff unter Bildung von Metalloxiden, die wir Rost nennen. Aber als Edelmetall rostet Gold nicht. Warum? Das ist eine interessante Frage. Wir müssen das Rätsel um die elementaren Eigenschaften von Gold lösen.
In der Chemie ist eine Oxidationsreaktion ein chemischer Prozess, bei dem eine Substanz Elektronen verliert und zu positiven Ionen wird. Aufgrund des hohen Sauerstoffgehalts in der Natur ist es leicht, Elektronen aus anderen Elementen zu gewinnen, um Oxide zu bilden. Daher nennen wir diesen Prozess Oxidationsreaktion. Die Fähigkeit von Sauerstoff, Elektronen aufzunehmen, ist sicher, aber die Möglichkeit, dass jedes Element Elektronen verliert, ist unterschiedlich und hängt von der Ionisierungsenergie der äußersten Elektronen des Elements ab.
Atomstruktur von Gold
Gold weist eine starke Oxidationsbeständigkeit auf. Da es ein Übergangsmetall ist, beträgt seine erste Ionisierungsenergie bis zu 890,1 kJ/mol und liegt damit nur hinter Quecksilber (1007,1 kj/mol) auf der rechten Seite. Dies bedeutet, dass es für Sauerstoff äußerst schwierig ist, ein Elektron aus Gold einzufangen. Gold hat nicht nur eine höhere Ionisierungsenergie als andere Metalle, sondern aufgrund der ungepaarten Elektronen in seiner 6S-Umlaufbahn auch eine hohe Atomisierungsenthalpie. Die Zerstäubungsenthalpie von Gold beträgt 368 kJ/mol (Quecksilber beträgt nur 64 kj/mol), was bedeutet, dass Gold eine stärkere Metallbindungskraft hat und Goldatome stark zueinander angezogen werden, während Quecksilberatome nicht stark zueinander angezogen werden es ist einfacher, von anderen Atomen gebohrt zu werden.
Zeitpunkt der Veröffentlichung: 01.09.2022
